Balanceo Método Redox: pasos, ejemplos y sus 3 casos

Hoy aplicaremos el método redox para el balanceo de ecuaciones de oxidación-reducción, comúnmente conocidas como reacciones redox. Cualquier ecuación química redox se puede ajustar mediante el método del tanteo. Sin embargo, en muchos casos surgen dificultades.

Una reacción redox es una reacción que implica la transferencia de electrones, dicho de otra forma son reacciones que experimentan cambios en el numero de oxidación de las sustancias que la componen.

Números de Oxidación

Los químicos introducen el concepto de números de oxidación para determinar quién causó el proceso de oxidación, si este sucedió o no.

Una sustancia se oxida cuando su número de oxidación aumenta (se vuelve más positivo) o se reduce cuando su número de oxidación disminuye (se vuelve más negativo).

numero de oxidacion y reduccion

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El método redox de balanceo y sus dos variantes

metodo redox de balanceo quimica

El método del balance redox tiene tres variaciones: el método del número de oxidación y el método ion-electrón que se da en medio ácido o básico.

Método del número de oxidación

Este método se utiliza principalmente para reacciones redox en su manera no iónica, como las que se producen en la fase gaseosa.

Este método se basa en que el número total de átomos oxidados es igual al número total de átomos reducidos.

Lo anterior significa que los cambios en el índice de oxidación del agente oxidante y el agente reductor deben anularse entre sí durante su adición.

Pasos método del número de oxidación

Ejemplo a tratar:

C+Fe2O3 → CO2+Fe

1) Escribimos la ecuación sin ajustar, indicando el número de oxidación de cada elemento. Así, sabremos qué elementos se oxidan y cuáles se reducen.

metodo oxidacion paso 1

2) Seleccionamos los elementos que han sufrido variación en el número de oxidación y se forman las semirreacciones.

metodo oxidacion paso 2Tip: El equilibrio de carga siempre debe realizarse después del equilibrio de masa, nunca antes.

3) Equilibramos las masas de las sustancias en cada semirreacción, en este caso multiplicamos el Fe del lado derecho por 2. La segunda semirreacción se deja igual.

metodo oxidacion paso 3

4) En este paso, se igualan los electrones perdidos y ganados. Para ello, los electrones perdidos se colocan a la izquierda en la semirreacción de reducción y los electrones ganados se colocan a la derecha en la semirreacción de oxidación.

metodo oxidacion paso 4

Multiplicamos por 2 toda la semirreacción de reducción:

metodo oxidacion paso 4-1

Multiplicamos por 3 toda la semirreacción de oxidación:

metodo oxidacion paso 4-2

5) Sumamos las dos semirreacciones , con el fin de cancelar los electrones.

metodo oxidacion paso 5

6) Escribimos la ecuación molecular balanceada. Los elementos desequilibrados se corrigen mediante tanteo, en caso de necesitarlo. En nuestro caso no hubo necesidad de tanteo al final.

3C+2Fe2O3 → 3CO2+4Fe

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Método ion-electrón

Un método que se utiliza tanto en el caso de sustancias en sus formas no iónicas como iónicas.

Para el método ion-electrón de ecuaciones redox, es importante saber si se establece en un medio ácido o básico, ya que se agrega H+ en medio ácido y OH- en medio básico.

Pasos método ion-electrón en medio básico

A continuación, cubriremos los pasos para un balanceo en medio básico, así que téngalos en cuenta y toma nota.

metodo ion electron medio basico 1

metodo ion electron medio basico 2

metodo ion electron medio basico 3

metodo ion electron medio basico 4

Pasos método ion-electrón en medio ácido o neutro

A continuación, cubriremos los pasos para un balanceo en medio ácido, así que téngalos en cuenta y continua con tu aprendizaje.

metodo ion electron medio acido 1

metodo ion electron medio acido 2

Finalmente, hemos completado el método redox para el balanceo de ecuaciones, en este artículo pudimos conocer que es un método que tiende a variar según el contexto de investigación y, por otro lado, se emplea para ecuaciones de oxidación y reducción.

Esperamos que este material educativo te haya sido de gran ayuda y no olvides compartir lo que aprendiste hoy. Nos vemos de nuevo en los próximos tutoriales educativos.

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